その理由は次のとおりです。
* 密度は、圧力と温度の両方の関数です。 圧力が高いほど、より多くの分子が特定の体積に詰め込まれ、密度が増加します。同様に、温度が高いと分子がより速く動き、広がり、密度が低下します。
* 理想的なガス法： この基本的な法則には、式を介したガスの圧力（p）、ボリューム（v）、温度（t）、およびモルの数（n）に関連しています：pv =nrt。ここで、rは理想的なガス定数です。
* 密度（ρ）は、単位体積（V）あたり質量（m）として計算されます： ρ=m/v。
100 psiで窒素の密度を計算するには、温度を知る必要があります。
1。圧力を大気に変換する： 100 psiは約6.8の大気（1 atm =14.7 psi）です。
2。理想的なガス法則を使用してモル体積を見つけます： v/nを解くために方程式を再配置する必要があります。
3。密度を計算します： 窒素のモル容積とモル質量（28 g/mol）を使用して、密度を計算できます。
例：
温度が25°C（298 K）だとしましょう。
1。温度をケルビンに変換： T =25°C + 273.15 =298K。
2。モル体積の計算： 理想的なガス法則を使用して、v/n =rt/p =（0.0821l⋅ATM/mol⋅k）（298 k）/（6.8 atm）≈3.6L/mol。
3。密度を計算します： ρ=（28 g/mol）/（3.6 l/mol）≈7.8g/l。
したがって、100 psiおよび25°Cでの窒素密度は約7.8 g/lです。
