* ボラティリティ 液体が簡単に蒸発する傾向を指します。これは、液体の分子が熱エネルギーによって容易に克服され、気相に逃げることを意味します。
* 分子間力 分子間の引力です。強い分子間の力は、より多くのエネルギーを克服する必要があり、分子が気相に逃げるのが難しくなります。
したがって、非常に揮発性の液体には、分子間力が弱いがあります 。これらには次のものが含まれます。
* ロンドン分散部隊（LDF）： これらは最も弱いタイプの分子間力であり、すべての分子に存在します。それらは、電子分布の一時的な変動から生じます。
* 双極子型相互作用： これらは、永久双極子を持つ極性分子間で発生します。これらの力はLDFよりも強いが、それでも比較的弱い。
* 水素結合： これは、水素が非常に感動性のある原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に結合したときに発生する特別なタイプの双極子双極子相互作用です。これは最も強いタイプの分子間力ですが、分子内の共有結合と比較して比較的弱いです。
分子間力が弱い非常に揮発性液体の例：
* ジエチルエーテル： 主にLDF
* アセトン： LDFおよび双極子型の相互作用
* メタノール： LDF、双極子型双極子相互作用、および水素結合（ただし、高揮発性にはまだ十分な弱い）
重要な注意： 水素結合が弱い場合、または分子が小さい場合、水素結合を伴う液体でさえ非常に揮発性があります。たとえば、メタノールには水素結合がありますが、メタノールの水素結合が弱く、分子が小さくなっているため、水よりも揮発性が高くなります。
