* 分子内の力： これらは、原子を分子内で一緒に保持する力です。それらは分子を一緒に保持する分子間力よりもはるかに強いです。分子内の2つの主なタイプは次のとおりです。
* 共有結合： これらは、原子間の電子の共有によって形成される最も強いタイプの化学結合です。彼らはほとんどの分子の形成に責任があります。
* イオン結合： これらの結合は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。それらは通常、金属と非金属の間に形成される化合物に見られます。
* その他の分子内相互作用： 共有結合およびイオン結合に加えて、他の力は分子の安定性と特性にも寄与する可能性があります。これらには以下が含まれます：
* 水素結合： これは、水素原子が非常に感動性のある原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に結合したときに発生する特別なタイプの双極子双極子相互作用です。それは比較的強い分子間力ですが、共有結合よりもまだ弱いです。
* van der Waals Force： これらは、原子の周りの電子分布の変動から生じる弱い一時的な力です。それらは、分子を液体と固体に一緒に保持するために重要です。
要約： 共有結合は分子の形成と安定性の主要な力ですが、水素結合やファンデルワールス力などの他の分子内相互作用も、分子の特性を決定する上で重要な役割を果たすことができます。
