1。バランスの取れた化学式を書きます:
その元素からのジスルフィドの合成は次のとおりです。
c(s) + 2s(s)→cs₂(l)
2。標準的なギブスを収集して、フォーメーション値の自由エネルギー:
反応の各成分に標準的なギブス自由エネルギー(Δg°F)が必要です。これらの値は通常、熱力学テーブルにあります。これが一般的な値のセットです:
*Δg°f [c(s)] =0 kj/mol(定義により、要素の標準状態は0です)
*Δg°f [s(s)] =0 kj/mol(上記と同じ)
*Δg°f [cs₂(l)] =+65.3 kj/mol
3。ギブス自由エネルギー方程式を適用します:
反応のギブス自由エネルギーの変化(Δg°)は、次のように計算されます。
Δg°=σnΔg°F(製品) - σmΔg°F(反応物)
どこ:
* nとmは、バランスの取れた方程式の化学量論係数です
*Δg°Fは標準的なギブス自由エネルギーです
4。値を置き換えて計算:
Δg°=(1 *Δg°f [cs₂(l)]) - (1 *Δg°f [c(s)] + 2 *Δg°f [s(s)])
Δg°=(1 * 65.3 kj/mol) - (1 * 0 kj/mol + 2 * 0 kj/mol)
Δg°=65.3 kJ/mol
したがって、25°Cでのジスルフィドの合成のためのギブス自由エネルギーの変化は+65.3 kJ/mol。
解釈:
* 陽性Δg°: これは、反応が標準条件(25°Cおよび1 ATM)では非質量であることを示しています。言い換えれば、反応を前進させるにはエネルギー入力が必要です。
重要なメモ:
*ギブス自由エネルギー方程式は、標準条件(25°Cおよび1 ATM)を想定しています。他の条件については、適切な温度と圧力値を持つギブス自由エネルギー方程式を使用する必要があります。
*反応の実際の自発性は、濃度、圧力、温度などの要因の影響を受ける可能性があります。ギブスの自由エネルギー方程式は、良い出発点を提供しますが、特定の条件の調整が必要になる場合があります。