1。バランスの取れた化学式を書きます：
その元素からのジスルフィドの合成は次のとおりです。
c（s） + 2s（s）→cs₂（l）
2。標準的なギブスを収集して、フォーメーション値の自由エネルギー：
反応の各成分に標準的なギブス自由エネルギー（Δg°F）が必要です。これらの値は通常、熱力学テーブルにあります。これが一般的な値のセットです：
*Δg°f [c（s）] =0 kj/mol（定義により、要素の標準状態は0です）
*Δg°f [s（s）] =0 kj/mol（上記と同じ）
*Δg°f [cs₂（l）] =+65.3 kj/mol
3。ギブス自由エネルギー方程式を適用します：
反応のギブス自由エネルギーの変化（Δg°）は、次のように計算されます。
Δg°=σnΔg°F（製品） - σmΔg°F（反応物）
どこ：
* nとmは、バランスの取れた方程式の化学量論係数です
*Δg°Fは標準的なギブス自由エネルギーです
4。値を置き換えて計算：
Δg°=（1 *Δg°f [cs₂（l）]） - （1 *Δg°f [c（s）] + 2 *Δg°f [s（s）]）
Δg°=（1 * 65.3 kj/mol） - （1 * 0 kj/mol + 2 * 0 kj/mol）
Δg°=65.3 kJ/mol
したがって、25°Cでのジスルフィドの合成のためのギブス自由エネルギーの変化は+65.3 kJ/mol。
解釈：
* 陽性Δg°： これは、反応が標準条件（25°Cおよび1 ATM）では非質量であることを示しています。言い換えれば、反応を前進させるにはエネルギー入力が必要です。
重要なメモ：
*ギブス自由エネルギー方程式は、標準条件（25°Cおよび1 ATM）を想定しています。他の条件については、適切な温度と圧力値を持つギブス自由エネルギー方程式を使用する必要があります。
*反応の実際の自発性は、濃度、圧力、温度などの要因の影響を受ける可能性があります。ギブスの自由エネルギー方程式は、良い出発点を提供しますが、特定の条件の調整が必要になる場合があります。
