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ギブスの自由エネルギー方程式の使用25cでの二酸化炭素ジスルフィドの合成の変化は何ですか?

Gibbs自由エネルギー方程式を使用して、25°Cでの炭素ジスルフィド(CS₂)の合成のためのギブス自由エネルギーの変化を計算する方法は次のとおりです。

1。バランスの取れた化学式を書きます:

その元素からのジスルフィドの合成は次のとおりです。

c(s) + 2s(s)→cs₂(l)

2。標準的なギブスを収集して、フォーメーション値の自由エネルギー:

反応の各成分に標準的なギブス自由エネルギー(Δg°F)が必要です。これらの値は通常、熱力学テーブルにあります。これが一般的な値のセットです:

*Δg°f [c(s)] =0 kj/mol(定義により、要素の標準状態は0です)

*Δg°f [s(s)] =0 kj/mol(上記と同じ)

*Δg°f [cs₂(l)] =+65.3 kj/mol

3。ギブス自由エネルギー方程式を適用します:

反応のギブス自由エネルギーの変化(Δg°)は、次のように計算されます。

Δg°=σnΔg°F(製品) - σmΔg°F(反応物)

どこ:

* nとmは、バランスの取れた方程式の化学量論係数です

*Δg°Fは標準的なギブス自由エネルギーです

4。値を置き換えて計算:

Δg°=(1 *Δg°f [cs₂(l)]) - (1 *Δg°f [c(s)] + 2 *Δg°f [s(s)])

Δg°=(1 * 65.3 kj/mol) - (1 * 0 kj/mol + 2 * 0 kj/mol)

Δg°=65.3 kJ/mol

したがって、25°Cでのジスルフィドの合成のためのギブス自由エネルギーの変化は+65.3 kJ/mol。

解釈:

* 陽性Δg°: これは、反応が標準条件(25°Cおよび1 ATM)では非質量であることを示しています。言い換えれば、反応を前進させるにはエネルギー入力が必要です。

重要なメモ:

*ギブス自由エネルギー方程式は、標準条件(25°Cおよび1 ATM)を想定しています。他の条件については、適切な温度と圧力値を持つギブス自由エネルギー方程式を使用する必要があります。

*反応の実際の自発性は、濃度、圧力、温度などの要因の影響を受ける可能性があります。ギブスの自由エネルギー方程式は、良い出発点を提供しますが、特定の条件の調整が必要になる場合があります。

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