不均衡な方程式：
agno₃（aq） + cu（s）→cu（no₃）₂（aq） + ag（s）
バランスステップ：
1。両側の原子数：
- 反応物： 1 Ag、1 n、3 o、1 cu
- 製品： 1 cu、2 n、6 o、1 ag
2。硝酸塩のバランス（no₃）：
- 反応物側にAgno₃の前に2の係数を置きます。
-2agno₃（aq） + cu（s）→cu（no₃）₂（aq） + ag（s）
3。銀のバランス（AG）：
- 製品側にAGの前に2の係数を配置します。
-2agno₃（aq） + cu（s）→cu（no₃）₂（aq） + 2 ag（s）
バランスの取れた方程式：
2agno₃（aq） + cu（s）→cu（no₃）₂（aq） + 2 ag（s）
説明：
この反応は、銅（Cu）が銀（AG）よりも反応性が高い単一の変位反応です。銅は硝酸塩溶液から銀を置き、硝酸塩と固体銀を形成します。バランスの取れた方程式は、各要素の原子の数が反応の両側で同じであることを保証します。
