これが故障です：
* 理想的なガスモデル： 理想的なガスモデルでは、ガス分子は、それらの間に体積がなく相互作用がないポイント質量として扱われます。これは、低圧と高温でうまく機能する単純化です。
* 実際のガス： 実際のガス分子は、弱いものではあるが、分子間力を体験している。これらの力は主に以下のためです：
* van der Waals Force： これらは、分子周辺の電子分布の変動から生じる弱い一時的な魅力です。彼らは、液体へのガスの凝縮の原因です。
* 双極子型相互作用： これらは極性分子（不均一な電荷分布のある分子）の間で発生し、ファンデルワールスの力よりも強いです。
* なぜガスが弱いのか？
* 分子間の長距離： ガス分子は液体や固体に比べて遠く離れているため、引力ははるかに弱いです。
* 高動態エネルギー： ガス分子は高い運動エネルギーを持ち、弱い引力を克服し、自由かつ迅速に移動できるようにします。
要約すると、ガスには引力がありますが、分子とそれらの高い運動エネルギーの間の距離が大きいため、液体や固体に比べて弱いです。
次のことに注意することが重要です：
*分子間力の強度は、ガス分子が近づくと（例えば、より高い圧力または低温で）増加します。
*水素ガス（H2）のような一部のガスは、分子間力が非常に弱いため、室温でほぼ理想的に動作します。
*理想的なガスモデルは、多くの実用的なアプリケーションの有用な近似ですが、実際のガス行動の完全な表現ではありません。
