1。バランスの取れた化学式を書きます：
メタノール（CH3OH）とアンモニア（NH3）の反応は、メチルアミン（CH3NH2）と水（H2O）を生成します。
CH3OH + NH3→CH3NH2 + H2O
2。各反応物のモル質量を計算します：
* CH3OH（メタノール）：12.01 g/mol（c） + 4.03 g/mol（h） + 16.00 g/mol（o）=32.04 g/mol
* NH3（アンモニア）：14.01 g/mol（n） + 3.02 g/mol（h）=17.03 g/mol
3。メタノールの質量をモルに変換します：
* ch3oh =（ch3ohの質量） /（ch3ohの臼歯質量）のモル
* CH3OHのモル=21 g / 32.04 g / mol =0.655 mol
4。バランスの取れた方程式からモル比を決定します：
*バランスの取れた方程式は、CH3OHとNH3の間の1：1モル比を示しています。これは、CH3OHの1モルごとに1モルのNH3が必要であることを意味します。
5。必要なNH3のモルを計算します：
*モル比は1：1であるため、0.655 molのNH3が必要です。
6。 NH3のモルをグラムに変換します：
* NH3 =（NH3のモル） *（NH3のモル質量）の質量
* NH3 =0.655 molの質量 * 17.03 g/mol =11.15 g
したがって、21グラムのCH3OHと正確に反応するには、約11.15グラムのNH3が必要です。
