* オクテットルール： 非金属は、ほとんどの元素と同様に、8つの電子の完全な外側の殻を持つように努めています（水素とヘリウムを除き、2つだけが必要です）。この配置は安定しており、エネルギー的に好ましいと考えられています。
* 電気陰性度： 非金属は電気陰性度が高いため、電子に強い魅力があります。
* イオン結合： 非金属が金属に遭遇すると、金属から電子を盗むことができます。これにより、金属から非金属および積極的に帯電したイオン（カチオン）から負に帯電したイオン（アニオン）が生成されます。これらの反対に帯電したイオンは、塩化ナトリウム（NaCl）の場合のように、互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* 共有結合： 2つの非金属が出会うと、電子を共有して完全な外側のシェルを実現します。この電子の共有は、水の場合のように、共有結合を形成します（H₂O）。
例：
* 酸素（O）： 酸素には、その外側のシェルに6つの電子があります。オクテットを実現するには、さらに2つの電子を獲得する必要があります。これは、2つの水素原子と共有結合を形成することでこれを行うことができ、水（H₂O）をもたらします。
* 塩素（cl）： 塩素には、外殻に7つの電子があります。オクテットを達成するには、1つの電子を獲得する必要があります。これは、ナトリウム（NA）とのイオン結合を形成することでこれを行うことができ、塩化ナトリウム（NaCl）をもたらします。
要約： 非金属は、イオンまたは共有結合のいずれかを介して電子を獲得することにより安定性を達成し、外部電子シェルを完成させ、より安定したエネルギー状態を達成することができます。
