一般的な世帯物質：
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： Lyeとしても知られており、排水掃除機や石鹸製造に使用されています。 Naohを水に溶かすと、多くの熱が生成され、溶液が触れて熱くなります。
* 硫酸（H2SO4）： 多くの産業プロセスで使用される強酸。濃縮硫酸を水に溶解すると、かなりの熱が発生し、潜在的に危険な沸騰と飛び散りにつながります。
* 塩化カルシウム（CACL2）： 除氷として、およびダストコントロール用に使用されます。 CACL2を水に溶解すると熱が放出されるため、氷の融解に効果的です。
* 水酸化カリウム（KOH）： NAOHと同様に、石鹸製造やその他のアプリケーションで使用されています。また、発熱的に溶解します。
その他の例：
* 強酸と塩基： 一般に、強酸と塩基は水に発熱して溶けます。これは、イオンと水分子の間に強い結合の形成によるものです。
* いくつかの塩： すべての塩が発熱的に溶解するわけではありませんが、多くはそうします。たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）を水に溶解すると、少量の熱が放出されます。
なぜ発熱溶解？
* より強い結合： 物質が溶解すると、溶質分子（溶解する物質）が分解し、溶媒分子（溶解する物質）と相互作用します。溶質分子と溶媒分子の間に形成された結合が元の溶質内の結合よりも強い場合、エネルギーが放出され、発熱反応が生じます。
重要な注意：
* 安全性： 化学物質、特に強酸や塩基を扱うときは、常に注意を払ってください。適切な安全装置を着用し、適切な手順に従ってください。
* 溶液の熱： 溶解中に放出または吸収される熱の量は、「溶液のエンタルピー」として知られています。陽性（吸熱、吸収熱）または陰性（発熱、熱の放出）になる可能性があります。
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