* 解離： 酸は、水に溶解すると、イオンに分離します。これは、酸分子が陽性に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）に分解されることを意味します。
* 電荷キャリア： これらのイオンは導電率の鍵です。 電荷を運ぶことで、溶液内で自由に移動できます。電圧が印加されると、これらのイオンは反対に帯電した電極に向かって移動し、電流が生成されます。
* 強度の問題： 酸溶液の導電率は、その濃度と強度に依存します。塩酸（HCl）のような強酸は、ほぼ完全に解離し、イオンの高濃度と良好な導電率をもたらします。酢酸（酢）のような弱酸は部分的にのみ解離し、導電率が低下します。
重要な注意： 酸は導体ですが、非常に注意してそれらを処理することが重要です。 酸溶液は危険で腐食性があります。 適切な安全装置や資格のある専門家からのガイダンスなしで、電気と酸の溶液を試してはいけません。
