基本
* 異なる金属： 2つの異なる金属（銅や亜鉛など）を果物に入れた場合、それらの間に潜在的な違いを作成します。これは、各金属が電子を失う傾向が異なるためです。
* 電解質： 果物は電解質として機能し、電流を運ぶことができるイオン（荷電粒子）を含む溶液を提供します。果物の酸性度はこのプロセスに役立ちます。
* 酸化還元反応： 異なる金属は果実中のイオンと反応し、1つの金属が電子を失い（酸化）、もう1つは電子を獲得します（還元）。この電子の交換は、電流の供給源です。
簡単な例
1。亜鉛（Zn）は、銅（Cu）よりも容易に電子を失います。 亜鉛の爪と銅線をレモンに挿入すると、亜鉛は電子を失い、正に帯電する傾向があります。
2。銅（Cu）は電子を獲得します。 反応性が低い銅線は、亜鉛から電子を獲得する傾向があり、負に帯電します。
3。電子流： この充電の違いは、電位差を作成し、電子を亜鉛から銅に流れ、外部回路（電球や電圧計など）を介して銅に流れます。
重要なポイント
* 果物の酸性度は非常に重要です。 果物がより酸性の方が多いほど、電解質が良くなり、電流が強くなります。
* 金属問題の種類。 異なる金属には、電気化学電位が異なり、電流の強度に影響します。
* これは簡単なデモです。 生成された電流は非常に小さく、セットアップは長続きしません。
要約： 果物中の異なる金属と電解質の組み合わせは、電子の流れを促進する化学反応を作り出し、小さな電流を生成します。この単純な実験は、化学反応を通じて発電の基本原則を理解するための優れた方法です。
