* 酸化： 化学種による電子の損失。
* 削減： 化学種による電子の増加。
酸化と還元は、酸化還元反応と呼ばれるプロセスで常に一緒に発生します。
電子を生成する反応の例：
1。電解： 電流を使用して非種子化学反応を促進するプロセス。たとえば、水の電解：
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2h₂o（l）→2h₂（g） +o₂（g）
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アノード（正の電極）では、水分子が酸化され、電子が放出されます。
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2h₂o（l）→o₂（g） +4h⁺（aq） +4e⁻
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2。燃焼： 酸化剤、通常は酸素、熱と光を生成する物質との間の急速な反応。たとえば、メタンを燃やす：
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ch₄（g） +2o₂（g）→co₂（g） +2h₂o（g）
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メタンは酸化され、電子を放出して二酸化炭素と水を形成します。
3。腐食： その環境との化学反応による材料の緩やかな劣化。 たとえば、鉄の錆び：
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4fe（s） +3o₂（g） +6h₂o（l）→4fe（oh）₃（s）
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鉄は酸化され、電子を放出して鉄（III）水酸化物（錆）を形成します。
4。バッテリー反応： バッテリーでは、酸化反応を介して電子（負の電極）で電子が生成されます。これらの電子は、外部回路を通ってカソード（正の電極）に流れます。
重要な注意： 「産生電子」という用語は一般的に使用されますが、これらの反応では電子が実際に作成されていないことを覚えておくことが重要です。それらは単にある種から別の種に単純に移されます。
