1。 テーブル塩の溶解
* イオン結合： テーブル塩は、ナトリウム（Na+）と塩化物（Cl-）イオンで構成されており、強いイオン結合によってまとめられています。
* 極水分子： 水（H2O）は極性分子であり、つまり、わずかに正の末端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）を持っています。
* アトラクションと解離： 塩を水に加えると、極水分子はNa+およびCl-イオンを囲みます。水分子の正の末端は負の塩化物イオン（CL-）を引き付けますが、水分子の負の端は陽性ナトリウムイオン（Na+）を引き付けます。この魅力は、イオンを一緒に保持しているイオン結合を克服し、塩を溶かします。
2。 溶液中のイオンの形成
* 解離： 塩が溶けると、Na+およびCl-イオンは水分子に囲まれ、互いに分離（解離）します。これにより、無料のモバイルイオンを含むソリューションが作成されます。
3。 導電率
* 電荷キャリア： 溶存イオン（Na+およびCl-）は、溶液全体で自由に移動できるようになりました。これらのイオンは電荷キャリアとして機能します。
* 電流： 溶液全体に電位（電位）が適用されると、正に帯電したNa+イオンは負の電極（カソード）に向かって移動し、負に帯電したcl-イオンは正電極（アノード）に向かって移動します。荷電粒子のこの動きは、電流を構成します。
要約：
*テーブル塩は、塩の水分子とイオンの間の魅力のために水に溶けます。
*溶解した塩は、自由なモバイルイオンを含む溶液を作成します。
*これらのイオンは電荷キャリアとして機能し、ソリューションが電気を導入できるようにします。
重要な注意： 純粋な水自体は、遊離イオンが非常に少ないため、非常に貧弱な電気導体です。溶解した塩（テーブル塩など）を追加すると、導電率が大幅に向上します。
