ガス：
* 逆の関係： 温度が上昇すると、水中のほとんどのガスの溶解度が低下します。
* 説明：
* 運動エネルギー： より高い温度により、ガス分子はより速度論的エネルギーを与えます。それらはより速く動き、液相から逃げる可能性が高く、溶解度が低下します。
* 分子間力： ガスは、主にガス分子と水分子間の弱い相互作用（ファンデルワールス力）のために水に溶けます。温度を上げると、これらの力が弱まり、ガスが溶解し続ける可能性が低くなります。
例：
* 二酸化炭素（CO2）： ソーダの缶は、冷蔵庫よりも室温でより速く平らになることに気付くでしょう。 これは、CO2ガスが温まるにつれて可溶性が低下するためです。
* 酸素（O2）： 冷水はより溶解した酸素を保持します。これは水生寿命にとって重要です。
固体：
* 直接的な関係： 温度が上昇すると、水中のほとんどの固形物の溶解度が増加します。
* 説明：
* エネルギー入力： 温度を上げると、分子間の力を壊すためにより多くのエネルギーが実線を維持し、より容易に溶解することができます。
* エントロピー： 固体を溶解すると、エントロピー（障害）の増加につながることがよくあります。 より高い温度は、このエントロピーの増加を支持します。
例外：
* 温度が上昇するにつれて溶解度の低下を示すいくつかの固形物： これは、多くの場合、複雑な化学的相互作用またはより高い温度での新しい、可溶性化合物の形成によるものです。
例：
* 塩（NaCl）： 冷水よりもお湯に多くの塩を溶かすことができます。
* 砂糖（スクロース）： 砂糖は、熱い茶やコーヒーにもっと容易に溶けます。
キーテイクアウト： 一般に、温度が上昇するにつれてガスは水に溶けやすくなりますが、固形物はより *可溶性になります。ただし、これらの一般的な傾向には例外があります。
