その理由は次のとおりです。
* 熱力学の最初の法則： Δu=q + w
*ΔU：システムの内部エネルギーの変化
* Q：システムに加えられた熱
* W：システムによって行われた作業
* ガスを拡大することで行われた作業： ガスが一定の圧力に対して膨張すると、周囲で動作します。 行われた作業（w）は次のように計算されます。
* w =-pδv
* P：一定の圧力
*ΔV：体積の変化
重要なメモ：
*行われた作業は負です システム（ガス）が周囲で作業を行っているためです。
*熱力学の最初の法則は、内部エネルギーの変化は加えられた熱に等しいと述べていますによって行われた作業 システム。
*ガスが圧縮されている場合（体積が減少します）、周囲がシステムで作業を行っているため、行われた作業は肯定的です。
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