その理由は次のとおりです。
* 原子は安定性のために努力します： 原子は、最も外側の電子シェル（価数シェル）がいっぱいになると最も安定しています。これは、完全な価数シェルが利用可能なすべての結合軌道が満たされていることを示しているため、原子が電子を獲得、失う、または共有する可能性が低くなるためです。
* 不活性ガス： 周期表のグループ18の要素（Nobleガス）には、完全な原子価殻があります。それらは非常に非アクティブであり、めったに化学結合を形成しません。 例には、ヘリウム（彼）、ネオン（NE）、アルゴン（AR）などが含まれます。
* オクテットルール： 多くの原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した構成を実現します。これはOctetルールとして知られています。
例外：
* 水素とヘリウム： 水素はその原子価シェルを満たすために2つの電子のみを必要としますが、ヘリウムにはすでに2つの電子があります。これが、両方とも非常に安定しており、反応性がない理由です。
* 重い要素： いくつかの重い元素は、より複雑な電子構成を持ち、完全な外側シェルでさえある程度の反応性を示すことができます。
要約： 特に8つの電子を備えた完全な原子価シェルは、重要な安定性を提供し、化学反応に関与する要素が少なくなります。これが、高貴なガスが非常に反応しない理由です。
