* イオン： イオンは、電荷を運ぶ原子または分子です。 彼らは溶液中に自由に動くことができ、電気が流れることができます。
* 電解質： イオンを含む溶液は電解質と呼ばれます。一般的な例は次のとおりです。
* 塩水： 溶存塩（NaCl）は、ナトリウム（Na+）および塩化物（Cl-）イオンに分離します。
* 酸： 酸は溶液中の水素イオン（H+）を放出します。
* ベース： 塩基は溶液中に水酸化物イオン（OH-）を放出します。
* 溶融塩： 塩が溶けると、イオンが自由に動くことができ、溶融塩を良好な導体にします。
ここにいくつかの重要なポイントがあります：
* 純粋な水は貧弱な導体です： 水は電気を導入できますが、純粋な水には非常に少ないイオンが含まれています。 したがって、それは貧弱な指揮者です。
* 不純物が導電率を高める： 溶存塩、酸、または塩基などの不純物は、水中のイオンの濃度を増加させ、その導電率を大幅に改善します。
* 金属は最高の導体です： イオンを含む溶液は良好な導体ですが、金属は自由に動く電子のため、電気の導体がさらに優れています。
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