* イオン結合： これらは、1つの原子がを寄付すると形成されます 別の原子から別の原子から電子を作成し、反対の電荷を持つイオンを作成します。これらのイオン間の静電引力は、化合物を一緒に保持します。 例には、NaCl（テーブル塩）が含まれます。ここでは、ナトリウム（Na+）が塩素（Cl-）に電子を失い、MGO（酸化マグネシウム）があり、マグネシウム（Mg2+）が2つの電子を酸素（O2-）に失います。
* 共有結合： これらは、原子が共有するときに形成されます 電子、原子間の電子密度の領域を作成します。この共有電子密度は、原子を一緒に保持する引力を生み出します。例には、水素（H）原子が酸素（O）原子と電子を共有するH2O（水）とCO2（二酸化炭素）が含まれます。ここで、炭素（C）は2つの酸素（O）原子と電子を共有します。
* 金属結合： これらは金属で発生し、そこでは原子価電子が非局在化され、すべての金属原子の間で共有されます。これにより、金属原子を一緒に保持する電子の「海」が作成されます。
化合物形成に寄与する他の力は、静電力よりも弱いものの、以下を含みます。
* 水素結合： これは、水素が高電気陰性の原子（酸素や窒素など）に結合したときに発生する特別なタイプの双極子双極子相互作用です。これは、双極子双極子の相互作用よりも強い形態の形態ですが、イオンまたは共有結合よりもまだ弱いです。
* van der Waals Force： これらは、電子分布の変動により分子間で発生する弱い一時的な魅力です。それらは非極性分子をまとめるために重要ですが、イオンまたは共有結合よりもはるかに弱いです。
これらすべての力が協力して化合物を作成および維持することを覚えておくことが重要です。これらの力の強度は、その融点、沸点、溶解度など、化合物の特性を決定します。
