1。原子半径：
*グループを下に移動すると、原子半径が増加します。これは、電子シェルの追加によるものです。
*より大きな原子半径は、最も外側の電子が核から遠くにあることを意味します。
2。電気陰性度：
*電気陰性度、原子が電子を引き付ける傾向は、グループを減少させます。
*より大きな原子半径では、核と価電子の間の引力が弱くなり、電子を獲得する可能性が低くなります。
3。イオン化エネルギー：
*電子を除去するために必要なエネルギーであるイオン化エネルギーも、グループを減少させます。
*繰り返しますが、核と価電子の間の弱い引力により、電子の除去が容易になります。
4。電子親和性：
*電子親和性は一般にグループの下に減少しますが、いくつかの例外があります。 この傾向は、電気陰性度とイオン化エネルギーほど一貫性がありません。
反応性の結果：
* フッ素（f） これは、最小の原子半径、最高の電気陰性度、および電子の最強の誘引を持つため、最も反応性の高いハロゲンです。
* アスタチン（at） 最大の原子半径、最低の電子性、および電子の最も弱い引力を持つため、最も反応性が低くなります。
実用的な例：
*フッ素は、貴族を含むほとんどの元素と激しく反応します。
*塩素は強力な酸化剤であり、漂白剤と浄水で使用されます。
*臭素は塩素よりも反応性が低く、消毒剤として使用されます。
*ヨウ素は臭素よりも反応性が低く、防腐剤として使用されます。
*アスタチンは放射性要素であり、その反応性は半減期が短いことによって制限されます。
要約すると、グループのハロゲンの反応性の低下は、主に原子半径の増加によるものであり、核と価電子の間のより弱いアトラクションにつながり、電子を獲得して反応に関与する可能性が低くなります。
