1。極性：
* "のように溶解するような ：これが基本原則です。水は非常に極性分子であるため、不均一な電子分布のために正と負の終わりがあります。 また、極性（塩、糖、多くのアルコールなど）である物質は、静電魅力（水素結合と双極子双極子の相互作用）を介して水分子と相互作用できるため、水によく溶解します。
* 非極性化合物 ：極性（油や脂肪など）がほとんどまたはまったくない化合物は、水に溶けません。それらの分子は、水分子を使用して強い引力を形成することはできません。
2。分子間力：
* 水素結合： 高強性原子（酸素や窒素など）に結合した水素原子の間に形成される最も強い分子間力。水で水素結合できる化合物は、溶解する可能性が高くなります。
* 双極子型相互作用： 水素結合よりも弱いが、依然として溶解度に寄与する極性分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： すべての分子に存在する最も弱い力ですが、より大きな分子では強くなります。非極性化合物は、これらの力のみに依存しており、水に溶けるには不十分です。
3。分子サイズと形状：
* 小さな分子 ：通常、水分子とより簡単に相互作用できるため、よりよく溶解します。
* 形状 ：分子に水との好ましい相互作用を可能にする形状がある場合、溶解する可能性が高くなります。
4。温度：
* 温度の上昇 ：一般に、水中の固形物とガスの溶解度を高めます。これは、温度が高いため、分子が分子間力を克服し、バラバラになるためにより多くのエネルギーを提供するためです。
5。圧力：
* 圧力の増加 ：一般に、水中のガスの溶解度を高めます。これは、より高い圧力がより多くのガス分子を溶液に強制するためです。
要約：
化合物は、極性であり、水素結合を形成することができ、小さく、好ましい形状で、温度が比較的高い場合、水に溶解する可能性が高くなります。
例外およびその他の要因：
* イオン化合物 ：これらはイオンに分離することにより水に溶け、水分子に囲まれます。
* いくつかの非極性物質 ：分子の特定の部分との相互作用や相互作用が弱いため、水への溶解度が限られている可能性があります。
* 他の溶質の存在 ：特定の化合物の溶解度に影響を与える可能性があります。
溶解度は複雑な現象であることを覚えておくことが重要です。これらはそれに影響を与える主な要因ですが、多くの特定のケースと例外があります。
