その理由は次のとおりです。
* 極性： 水分子の形状は、水素側にわずかに正電荷で、酸素側にわずかに負の電荷を伴う曲がっています。この不均一な電荷分布により、水は極分子になります。
* "like like dislols like"： 極性分子は他の極性分子に引き付けられ、非極性分子は他の非極性分子に引き付けられます。この原則は、しばしば「ように解散するような」と要約されています。
* 溶解プロセス： 極地化合物を水に加えると、水分子の正の端が溶質分子の負の端に引き付けられ、逆も同様です。これらのアトラクションは、溶質分子を分解し、水に溶けることができます。
Examples of polar compounds that dissolve well in water:
* 砂糖： グルコース、フルクトース、スクロース
* 塩： 塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）
* 酸： 塩酸（HCL）、酢酸（CH3COOH）
* アルコール： エタノール（C2H5OH）、メタノール（CH3OH）
水によく溶解しない非極性化合物の例：
* オイル： 植物油、オリーブ油
* 脂肪： バター、ラード
* ワックス： 蜜蝋、パラフィンワックス
* ガス： 窒素（N2）、酸素（O2）
例外：
「like suslolves like」は良い経験則ですが、いくつかの例外があります。たとえば、水素結合などの他の要因により、大きな非極性切片を持つ一部の化合物は、水にわずかに溶けやすい場合があります。
