1。高い融点と沸点：
*水分子間の強い水素結合は、かなりの量のエネルギーを壊す必要があり、同様のサイズの他の分子と比較して、比較的高い融解（0°C）と沸騰（100°C）ポイントにつながります。
2。優れた溶媒：
*水の極性により、塩、糖、その他の多くの有機分子などの極性およびイオン物質を容易に溶解できます。水分子の部分的に正の端は陰イオンを引き付けますが、部分的に負の端は正のイオンを引き付けます。
3。高い表面張力：
*表面の水分子は、隣人と強い水素結合を形成し、水に高い表面張力を与える凝集力を作り出します。これが、昆虫が水の上を歩くことができる理由です。
4。毛細血管作用：
*水分子と植物のような水分子と狭いチューブの壁の間の水分子と接着力の間の粘着力は、毛細血管作用として知られる現象である重力に対して水を上昇させます。
5。高い比熱容量：
*水は比熱容量が高いため、温度を上げるには多くのエネルギーが必要です。これは、水分子の運動エネルギーを増加させるために壊れる必要がある水素結合によるものです。この特性は、生物と環境の温度を緩和するのに役立ちます。
6。 一意の密度異常：
*ほとんどの物質とは異なり、水は液体よりも固体（氷）として密度が低くなります。これは、氷の中でより開かれた結晶構造を作成する水素結合によるものです。この異常は、水域が上から下から凍結し、下の水を断熱することができるため、水生環境での生活にとって重要です。
7。反応性：
*水の極性は、加水分解（水を添加することで分子を分解する）や脱水合成（新しい結合を形成するために水を除去）など、多くの化学反応において良好な反応物になります。
要約すると、Waterの極性はその独特の特性の背後にある原動力であり、地球上の生活に不可欠です。
