1。オクテットルール：
- ほとんどの原子は、通常8つの電子を含む電子の完全な外側の殻を持つように努力しています（オクテットルール）。
- 例外には、外殻を満たすために2つの電子のみが必要な水素とヘリウムが含まれます。
- 完全な外側シェルを持つことは安定性を提供し、反応性を最小限に抑えます。
2。電子の共有：
- 原子は、価電子（最も外側のシェルの電子）を共有することにより、この安定した構成を実現します。
- これらの共有電子は共有結合を形成し、原子を分子で一緒に保持します。
3。共有結合の種類：
- 単一の債券： 1つの電子が2つの原子間で共有されます。
- ダブルボンド： 2組の電子が共有されています。
- トリプルボンド： 3組の電子が共有されています。
4。例：
- 水（h₂o）： 酸素には6つの価電子があり、オクテットを完成させるためにさらに2つ必要です。各水素原子には1つの価電子があり、さらに1つが必要です。酸素は各水素原子と1つの電子を共有し、2つの単一結合を形成します。
- 二酸化炭素（CO₂）： 炭素には4つの価電子があり、さらに4つの価が必要です。酸素には6つの原子価電子があり、さらに2つ必要です。炭素は、各酸素原子と2つの二重結合を形成し、各酸素と2つの電子を共有します。
5。ルイス構造：
- ルイス構造は、共有結合と電子配置を表す簡単な方法です。彼らはドットを使用して価電子電子と線を表して共有電子ペア（結合）を表します。
6。極性共有結合：
- 場合によっては、共有結合内の電子が原子間で等しく共有されないことがあります。
- これは、1つの原子が他の原子よりも電気陰性（電子をより強く引き付ける）である場合に発生します。
- これにより、極性の結合が発生し、結合の一方の端がわずかに負の電荷があり、もう1つの端にはわずかに正電荷があります。
要約：
- 分子化合物の原子は、共有結合を介してその原子価電子を共有することにより、安定した電子配置を形成します。
- この共有により、原子は電子の完全な外殻を実現することができ、安定性を提供し、反応性を最小限に抑えることができます。
- 共有結合のタイプ（シングル、ダブル、またはトリプル）は、原子間で共有される電子の数に依存します。
- 原子間の電気陰性度の違いは、極性の共有結合につながる可能性があり、結合の一方の端はわずかに正で、もう一方の端はわずかに負です。
