* オクテットルール： ほとんどの原子は、安定した電子の構成を実現するよう努めており、多くの場合、電子の完全な外側の殻を持つ貴族に似ています。 ほとんどの原子では、これは最も外側のシェルに8つの電子を持つことを意味します（オクテットルール）。
* 電子の共有： 原子が電子を共有して安定したオクテットを達成すると、共有結合が形成されます。電子を共有することにより、結合に関与する両方の原子が外側の殻を効果的に「埋める」ため、安定性が向上します。
例：
* 1つの電子のみの水素原子（H）を検討してください。安定した構成を持つには、もう1つの電子が必要です。 2つの水素原子が共有結合すると、それらは電子を共有し、水素分子（H2）を形成します。これで、各水素原子には外側のシェルに2つの電子が効果的にあり、安定した構成が実現されています。
他の種類の債券：
* イオン結合： これらの結合には電子の伝達が含まれ、1つの原子が電子を失い、別の原子が電子を獲得します。イオン結合は安定性につながる可能性がありますが、一般的に共有結合ほど強力ではありません。
* 金属結合： これらの結合は、原子の格子全体で電子が非局在化される金属で発生します。 金属のユニークな特性に貢献している間、それらは必ずしもオクテットルールにつながる同じ種類の電子共有を伴うものではありません。
