その理由は次のとおりです。
* 酸はプロトンドナーです： 酸は水分子（陽子）を水分子に供与します。
* ヒドロニウムイオン： 水素イオン（H+）は水分子と結合して水素イオン（H3O+）を形成します。
* 酸性度の増加： 溶液中の過剰な水素イオンの存在は酸性度を高め、pH値が低くなります。
例：
水に溶解する塩酸（HCl）を検討してください。
HCl（aq） + h2o（l）→H3o +（aq） + cl-（aq）
この反応では、HClはプロトン（H+）を水に寄付し、ハイドロニウムイオン（H3O+）と塩化物イオン（CL-）を形成します。 H3O+イオンの過剰により、溶液が酸性になります。
