1。電子構成：
* オクテットルール： 原子は、電子の完全な外側シェル（通常は8つの電子、したがってオクテットルール）を備えた安定した構成を実現するよう努めています。これにより、反応する可能性が低くなります。
* 価電子： 最も外側のシェル（価電子）の電子の数は、原子が簡単に獲得、失われ、電子を共有して安定した構成を実現できるかを決定します。
* 電子親和性： 原子がどの程度強く電子をその外側のシェルに引き付けますか。電子親和性が高いほど安定性が高いことを示します。
2。核電荷：
* 効果的な核電荷： 原子価電子が経験する正味の正電荷。より高い効果的な核電荷は電子をより強く引き付け、原子をより安定させます。
* シールド： 内側の電子は、完全な核電荷から価電子電子を保護し、有効な核電荷を減らします。
3。イオン化エネルギー：
* 原子から電子を除去するために必要なエネルギー： イオン化エネルギーが高いほど、原子がその電子を保持する傾向が大きく、反応性が低下します。
4。電気陰性度：
* 結合内で電子を引き付ける原子の傾向： 電気陰性度が高いほど、電子を引き付ける能力が大きくなり、原子がより反応的になります。
5。結合強度：
* 結合の強度原子が形成されます： 強い債券は、より大きな安定性に貢献します。
6。原子のサイズ：
* 原子半径： より小さな原子は一般に、イオン化エネルギーが高く、電子に対するより強いアトラクションを持ち、それらをより安定させます。
7。その他の要因：
* 核安定性： 中性子とプロトンの比率が高い原子は、不安定で放射性が高い可能性が高くなります。
* 対応のない電子の存在： 対応のない電子を持つ原子は、反応性が高い可能性が高くなります。
例：
* 貴重なガス： 電子の完全な外側の殻を持っているため、非常に安定して不活性になります。
* ハロゲン： 7つの価電子と高い電子親和性を持ち、それらを非常に反応させます。
* アルカリ金属： 1つの価電子を持ち、それを簡単に失い、安定した陽イオンを形成し、それらを非常に反応性にします。
要約：
原子の安定性または反応性は、これらの要因の複雑な相互作用に依存します。電子の完全な外殻、強い核引力、および高いイオン化エネルギーを備えた原子は、一般により安定しており、反応性が低くなります。逆に、数量の原子価電子、低イオン化エネルギー、および対応のない電子を備えた原子は、より反応的になる傾向があります。
