1。極性：
*水分子は、酸素が水素よりも電気陰性であるという曲がった形状を持っています。これにより、酸素原子に部分的な負電荷が生じ、水素原子に部分的な正電荷が生成されます。
*極地分子には不均一な電荷分布もあり、一方の端には部分的な正電荷があり、もう一方の端は部分的な負電荷を帯びます。
2。水素結合：
* 1つの水分子の部分的な陽性水素原子は、別の水分子の部分的な負の酸素原子に引き付けられ、水素結合を形成します。
*これらの強力な結合は、水分子のまとまりのあるネットワークを作成します。
3。極分子の分解：
*極性分子が水に入ると、水分子がそれを囲み、分子の極端と水素結合を形成します。
*極性分子に対する水分子の強い魅力は、極性分子の相互作用を破壊し、本質的に引き離します。
*このプロセスは溶媒和と呼ばれます または水分補給 。
例：
*テーブルソルト（NaCl）は極性分子です。水に溶解すると、水分子はナトリウムイオンと塩化物イオンを囲みます。
*水の部分的な負の酸素原子は、正に帯電したナトリウムイオンに引き付けられ、水の部分的な陽性水素原子は負に帯電した塩化物イオンに引き付けられます。
*これにより、ナトリウムイオンと塩化物イオンを保持しているイオン結合が混乱し、水に分離して溶解することができます。
要約： 水の強い極性と水素結合を形成する能力により、それらを引き付けて内部相互作用を混乱させることにより、他の極性分子を効果的に分解することができます。これが、水がしばしば極性物質の「普遍的な溶媒」と呼ばれる理由です。
