その理由は次のとおりです。
* 酸は溶液中に陽子（H+）を寄付します： 酸の定義的な特徴は、水に溶解すると、プロトンとも呼ばれる水素イオン（H+）を寄付する能力です。
* 水素は陽子寄付の鍵です： 水素原子は分子の唯一の原子であり、陽子を容易に失い、正の帯電イオン（H+）を形成できます。
例：
* 塩酸（HCl）： 水に溶解すると、HClはプロトン（H+）を寄付して、ハイドロニウムイオン（H3O+）と塩化物イオン（CL-）を形成します。
* 硫酸（H2SO4）： 硫酸は2つのプロトンを供与することができ、ジプロ酸になります。
重要な注意： 水素は酸性度に不可欠ですが、水素を含むすべての化合物が酸であるわけではありません。たとえば、メタン（CH4）は溶液中に陽子を供与せず、酸とは見なされません。
