1。電子の不平等な共有： 酸素は水素よりも電気陰性です。つまり、電子をより強く引き付けます。これにより、O-H結合内の共有電子が酸素原子の近くでより多くの時間を費やすことになります。
2。ベント分子形状： 2つの水素原子は互いに向かい合っているのではなく、曲がった形を形成します。この配置により、分子内で電荷が分離されます。
3。部分料金： 不均等な電子共有により、酸素原子は部分的な負電荷（Δ-）を発症し、水素原子は部分的な正電荷（Δ+）を発症します。これにより、分子の一方の端がわずかに負で、もう一方の端がわずかに正の双極子モーメントが作成されます。
ここに簡単なアナロジーがあります：
水分子を、正の極と負の極を持つ小さな磁石として想像してください。酸素原子は負の極のように作用し、他の極性分子の正の端を引き付けますが、水素原子は正の極のように作用し、負の端を引き付けます。
この極性により、水は非常に効果的な溶媒になり、他の多くの極性物質を溶解できます。また、水の高い沸点、表面張力、水素結合を形成する能力にも貢献しています。
