その理由は次のとおりです。
* 電子は、簡単に伝達または共有できる唯一の亜原子粒子です。 陽子と中性子は核内に位置し、強い核力によって一緒に保持されます。これらの力は、化学反応に関与する力よりもはるかに強いです。
* 原子の反応性を決定します。 価電子の数は、原子が他の原子と相互作用して化学結合を形成する方法に影響します。原子は、8つの原子価電子の安定した構成を達成するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があります（「オクテットルール」）。
電子が化学反応にどのように関与するかの例をいくつか紹介します。
* イオン結合： 原子は、電子を獲得または失い、イオンを形成します。たとえば、ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になりますが、塩素（Cl）は1つの電子を獲得し、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* 共有結合： 原子は電子を共有して分子を形成します。たとえば、2つの水素原子（H）は単一の原子価電子を共有して共有結合を形成し、水素分子（H2）を作成します。
* 金属結合： 電子は非局在化され、多数の金属原子間で共有されます。これにより、導電率や閉鎖性など、金属が独自の特性を与えます。
要約すると、それは原子の最も外側のシェルの電子です その原子の化学的挙動に関与しています。
