ここに故障があります：
* 極性： 極性分子は、電子の不均一な分布を持ち、わずかに正の端とわずかに負の端を作り出します。この不均一な電荷分布は小さな磁石のようなものであり、他の極性分子を引き付けることができます。水（H₂O）を考えてください：酸素原子は電子を抱きしめ、わずかに陰性になりますが、水素原子はわずかに陽性になります。
* "like like dislols like"： 「ように溶解する」という原理は、極性物質が他の極性物質によく溶解する傾向があるが、非極性物質は他の非極性物質によく溶解する傾向があると述べています。
ここに：
1。強いアトラクション： 極性分子は、他の極性分子と強力なアトラクション（水素結合、双極子双極子相互作用）を形成します。これらのアトラクションは、極性物質内のアトラクションに似ています。
2。既存の結合の弱体化： 極性物質が別の極性物質に加えられると、両方の物質の分子間の強い魅力が各物質内の既存の結合を弱め、混合して溶解することができます。
例：
* 水（h₂o）と砂糖（c₁₂h₂₂o₁₁）： 水は非常に極性分子です。砂糖は、非極カーボンチェーンを含んでいますが、多数の極ヒドロキシル基（-OH）もあります。 これらの極性グループにより、砂糖は水分子を備えた強力なアトラクションを形成し、その溶解につながります。
逆に、油のような非極性物質は水によく溶けない：
* 弱い相互作用： 非極性分子は、極性分子（ファンデルワールス力）に対して非常に弱い魅力を持っています。
* より強いアトラクション内： 非極性分子は、互いにより強い魅力を持っているため、互いに壊れて極性物質と混合することが困難です。
本質的に、物質が別のものに溶解する能力は、分子間の相互作用の強さに依存します。極性物質には他の極性物質に強い魅力があり、良好な溶解度につながりますが、非極性物質は極性物質と弱く相互作用し、溶解度が低下します。
