主な違い - S と P ブロック要素
元素の周期表には、これまでに発見されたすべての元素が含まれています。これらの要素は、s ブロック、p ブロック、d ブロック、f ブロックの 4 つの主要なグループにグループ化されます。それらは、価電子が存在する軌道に従って分類されます。さらに、これらの元素は、その物理的性質によって、金属、非金属、半金属に分類することもできます。水素を除くすべてのブロック要素は金属です。ほとんどの p ブロック要素は非金属です。 pブロックの残りの要素は半金属です。 s ブロック要素と p ブロック要素の主な違いは、s ブロック要素の価電子が s 軌道にあるのに対し、p ブロック要素の価電子は p 軌道にあることです。
対象となる主な分野
1. Sブロック要素とは
– 定義、特性プロパティ、メンバー
2. P ブロック要素とは
– 定義、特性プロパティ、メンバー
3. S ブロック要素と P ブロック要素の違いは何ですか
– 主な相違点の比較
重要な用語:金属、半金属、非金属、P ブロック要素、S ブロック要素、価電子 
S ブロック要素とは
S ブロック要素は、最も外側の s 軌道に価電子を持つ要素です。 s 軌道は最大 2 つの電子しか保持できないため、すべての s ブロック要素は、最も外側の s 軌道にある 1 つまたは 2 つの電子で構成されます。それらの電子配置は常に s 軌道 (ns) で終わります。
図 1:元素周期表のブロック (s ブロックはピンク色)
水素を除いて、s ブロックの他のすべてのメンバーは金属です。水素は非金属です。ただし、s軌道しか持たないため、sブロック要素にも分類されます。グループ１及び２は、ｓ個のブロック要素を含む。グループ 1A の要素は、最も外側の s 軌道にある 1 つの価電子で構成され、グループ 2 の要素は 2 つの価電子で構成されます。グループ 1 の元素はアルカリ金属、グループ 2 の元素はアルカリ土類金属と呼ばれます。
ヘリウムは、2 つの電子で構成される s 軌道しか持たないため、s ブロック要素でもあります。したがって、ヘリウムもs軌道に価電子を持ち、sブロック元素に分類されます。ヘリウムも非金属です。
s ブロック要素の酸化状態は、+1 または +2 のいずれかになります (水素は酸化状態が -1 の場合があります)。これは、これらの元素が 1 つの電子 (グループ 1 の元素) または 2 つの電子 (グループ 2 の元素) を除去することによって安定になる可能性があるためです。
s ブロック要素の原子半径は、各ピリオドの後に新しい電子殻が追加されるため、グループの下に向かって増加します。原子半径が増加するため、イオン化エネルギーはグループを下って減少します。これは、最外軌道の電子が原子核に弱く引き付けられるためです
融点と沸点の両方が同様にグループを下ります。これは、原子半径が大きくなると金属結合の強度が低下するためです。したがって、金属原子は簡単に分離できます。
P ブロック要素とは
P ブロック元素は、最も外側の p 軌道に価電子を持つ元素です。 P サブシェルは最大 6 個の電子を保持できます。したがって、p ブロック要素の最も外側の p 軌道の電子数は、1、2、3、4、5、または 6 のいずれかになります。それらの電子配置は、常に p 軌道 (np) で終わります。
ほとんどの p ブロック要素は非金属ですが、メタロイドはほとんどありません。グループ 3 からグループ 8 には、ヘリウムを除く p ブロック要素が含まれます (ヘリウムは、上記のように s ブロックに属します)。 p 個のブロック要素の原子半径は、グループを下って増加し、周期に沿って減少します。イオン化エネルギーはグループを下って減少し、周期に沿って増加します。電気陰性度も期間に沿って増加します。最も電気陰性度の高い元素は、p ブロックに属するフッ素です。
図 2:p ブロックの半金属
ほとんどの p ブロック要素は同素性を示します。同素体とは、同じ元素の分子構造の異なる形態を指します。 pブロック元素の酸化状態は、それらの原子に存在する価電子の数によって異なります。 1 つの酸化状態しか持たない元素もあれば、複数の酸化状態を持つ元素もあります。
p ブロックのグループ 8 は希ガスで構成されています。これらの元素は不活性ガスであり、極端な条件下でない限り化学反応を起こすことはできません。希ガスは最も安定した電子配置を持ち、その p 軌道は完全に電子で満たされています。 7族元素はハロゲンと呼ばれます。 p ブロックのほぼすべての元素が共有結合を形成し、イオン結合にも関与できます。
S ブロック要素と P ブロック要素の違い
定義
S ブロック要素: S ブロック要素は、最も外側の s 軌道に価電子を持つ要素です。
P ブロック要素: P ブロック要素は、最も外側の p 軌道に価電子を持つ要素です。
酸化状態
S ブロック要素: S ブロック要素は、0、+1、または +2 の酸化状態を持つことができます。
P ブロック要素: P ブロック要素は、-3、0 から +5 (安定した酸化状態) まで変化する多数の酸化状態を示します。
化学結合
S ブロック要素: S ブロック元素は、金属結合とイオン結合を形成します。
P ブロック要素: P ブロック元素は、共有結合またはイオン結合 (金属と) を形成します。
金属の性質
S ブロック要素: すべてのブロック要素は金属です。
P ブロック要素: p ブロック元素のほとんどは非金属で、その他は半金属です。
電気陰性度
S ブロック要素: s ブロック要素の電気陰性度は比較的小さいです。
P ブロック要素: p ブロック要素の電気陰性度は比較的高いです。
結論
S および p ブロック元素は、元素の周期表にある化学元素です。それらは、軌道内の価電子の位置に応じて、s ブロックまたは p ブロックとしてグループ化されます。 s ブロック要素と p ブロック要素の主な違いは、s ブロック要素の価電子が s 軌道にあるのに対し、p ブロック要素の価電子は p 軌道にあることです。
