制限試薬を決定する方法は次のとおりです。
1。バランスの取れた化学式を書きます： これは、反応物と生成物の化学量論比を示しています。
2。各反応物のモルを計算します： 与えられた質量と臼歯の質量を使用します。
3。反応物のモル比を決定します： バランスのとれた方程式の化学量論係数と、各反応物の計算されたモルを比較します。
4。制限試薬を識別します： 最小モル比の反応物 バランスの取れた方程式の係数に比べて、制限試薬があります。
例：
反応を考えてみましょう：
2h₂（g） +o₂（g）→2h₂o（l）
私たちが持っているとしましょう：
*h₂の4グラム
* 16グラムのO₂
1。バランスの取れた方程式： すでに与えられています。
2。反応物のモル：
*H₂：4 g / 2 g / mol =2モル
*o₂：16 g / 32 g / mol =0.5モル
3。モル比：
*H₂：2モル / 2 =1
*O₂：0.5モル / 1 =0.5
4。制限試薬： O₂は、バランスの取れた方程式（1）の係数と比較して、モル比が小さく（0.5）。したがって、o₂は制限試薬です 。
重要な注意： 制限試薬は、理論収量を決定します 製品のうち、形成できる製品の最大量です。
