その理由は次のとおりです。
* 共有結合は強い： 共有結合には、原子間の電子の共有が含まれます。これらの共有電子は、原子間に強い魅力を生み出し、それらをまとめます。
* 水は極性溶媒です： 水分子は、水素原子に部分的な正電荷と酸素原子に部分的な負電荷を持っています。この極性により、水はイオン化合物や極性分子と相互作用することができますが、通常、共有結合を破るのに十分な強度はありません。
ただし、例外があります このルールに：
* 弱い共有結合： 一部の共有結合、特に原子間の電気陰性度の違いが低いものは、水によって破壊される可能性があります。たとえば、一部のカルボン酸の結合は水中で部分的に解離し、H+イオンの放出とカルボキシレートイオンの形成につながります。
* 加水分解： 特定の共有結合は、加水分解と呼ばれるプロセスを通じて水によって破壊される可能性があります。これには、結合に水分子を添加し、それを壊し、2つの新しい分子を形成することが含まれます。たとえば、スクロース（テーブルシュガー）の加水分解は、それをグルコースとフルクトースに分解します。
* 酸塩基反応： 塩酸（HCl）のような強酸は、陽子（H+）を水に供与し、HCL分子の共有結合を破壊することができます。これにより、水素イオン（H3O+）と塩化物イオン（CL-）の形成が発生し、水中のHCl分子を効果的に解離します。
要約：
共有結合は一般的に非常に強く、水に容易に解離しません。ただし、弱い共有結合、加水分解反応、および強酸塩基反応を含む例外があります。
