1。電子構成：
*ナトリウムには、最も外側のシェル（価電子）に1つの電子があります。
*塩素には、最も外側の殻に7つの電子があります。
2。安定性のためのドライブ：
*原子は、安定性のために電子の完全な外殻を努力します。これは、オクテットルールの基礎です（デュエットを目指している水素とヘリウムを除き、外側のシェルに2つの電子を意味します）。
3。電子の伝達：
*ナトリウムは、その単一原子価電子を容易に失い、正の帯電イオン（Na+）になります。
*塩素は容易に1つの電子を獲得して外側の殻を満たし、負に帯電したイオン（CL-）になります。
4。静電引力：
*反対に帯電したナトリウムと塩化物イオンは、静電力のために互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。この魅力は、イオンを結晶格子構造で一緒に保持します。
5。塩化ナトリウム（NaCl）の形成：
* Na+とCl-イオン間の強い静電引力は、中性化合物である塩化ナトリウム（NaCl）の形成をもたらします。
要約： ナトリウムは、その原子価電子を塩素に寄付することにより、塩素とのイオン結合を形成し、その結果、反対の電荷のために互いに引き付ける安定したイオンが形成されます。この魅力は、塩化ナトリウム（NaCl）の形成につながります。
