定義：
KAは、水中の酸（HA）の解離の平衡定数です。
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ha（aq） + h2o（l）⇌H3o +（aq） + a-（aq）
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どこ：
* ha 酸です
* H2O 水です
* h3o+ ハイドロニウムイオンです
* a- 酸のコンジュゲートベースです
式：
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ka =[h3o+] [a-] / [ha]
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どこ：
* [h3o+] ハイドロニウムイオンの濃度です
* [a-] コンジュゲートベースの濃度です
* [ha] 結合されていない酸の濃度です
解釈：
* より大きなKa値： より強い酸を示します。つまり、溶液中でより容易に解離し、より高い濃度のヒドロニウムイオンを生成します。
* 小さいKa値： より弱い酸を示します。つまり、それが容易に解離しなくなり、濃度が濃度が低くなります。
重要性：
KAは、以下を理解するための重要なパラメーターです。
* 酸強度： より高いKaは、より強い酸を示します。
* ソリューションのpH： KAは、弱酸を含む溶液のpHを計算するために使用できます。
* 平衡反応： KAは、解離の程度と平衡状態での反応物および生成物の相対量を決定するために使用されます。
例：
* 強酸 塩酸（HCl）のように、非常に大きなKa値（1を超える）があります。
* 弱酸 酢酸（CH3COOH）のように、KA値が小さく（約1.8 x 10^-5）。
注：
PKAは、Ka（PKA =-Log Ka）の負の対数です。より小さな範囲の値を使用するため、酸強度を表現するためのより便利な方法です。
