金属は水素よりも反応性が高い：
* グループ1（アルカリ金属）： リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、フランシウム（FR）
* グループ2（アルカリアース金属）： ベリリウム（BE）、マグネシウム（MG）、カルシウム（CA）、ストロンチウム（SR）、バリウム（BA）、ラジウム（RA）
* アルミニウム（al）
* 亜鉛（Zn）
* 鉄（fe）
* tin（sn）
* リード（PB）
なぜそれらがより反応的であるのですか？
金属の反応性は、電子を失い、陽イオンを形成する傾向に関連しています。 水素よりも反応性の高い金属は、水素と比較して電子を失い、陽性イオンを形成する傾向が強くなります。
例：
亜鉛のような金属が塩酸（HCl）と反応すると、亜鉛原子は電子を失い、亜鉛イオン（Zn²⁺）を形成しますが、水素イオン（H⁺）は電子を獲得し、水素ガス（H₂）を形成します。
Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
注：
* 貴金属（金、銀、プラチナなど） 水素よりも反応性が低く、酸と反応しません。
*一般に、金属の反応性は、周期表のグループを下に移動すると一般に増加し、期間を移動すると減少します。
*この反応性シリーズは、金属と酸の間の反応の結果を予測するのに役立ちます。
