HClとの反応：
* 酸化還元： この反応では、過マンガン酸イオンは強力な酸化剤として作用し、HClは還元剤として作用します。
* 塩素ガスの形成： パルマンガン酸イオンは塩化物イオンを酸化します（Cl - ）HClから塩素ガスを形成する（Cl 2 ）。
* マンガン（ii）イオン： パルマンガン酸イオンは、マンガン（II）イオン（Mn 2+ ）に還元されます ）。
全体的な反応：
2kmno 4 + 16hcl→2kcl + 2mncl 2 + 5cl 2 + 8H 2 o
なぜこれがkmno 4 の問題であるのか 準備：
* 希望する製品： Kmno 4 を準備するという目標 過マンガン酸イオン（MnO 4 を取得することです - ）安定した形で。
* 反応製品： HClとの反応は、塩素ガスとマンガン（II）イオンを生成しますが、どちらも望ましい製品ではありません。
* 非効率性： 反応は、目的の生成物を形成することなく過マンガン酸イオンを消費するため、無駄です。
代替方法：
hclの代わりに、kmno 4 通常、次のように作成されます。
* 電気分解： 電解プロセスは、マンガン（II）塩を過マンガン酸イオンに酸化するために使用されます。
* 水酸化カリウムとの反応： 二酸化マンガン（MNO 2 ）塩素酸カリウムや塩酸カリウムなどの酸化剤の存在下で、水酸化カリウム（KOH）と反応します（Kclo 3 ）。
要約： kmno 4 の間の反応 また、HCLは望ましくない副産物を生成し、過マンガン酸カリウムを調製するのに適していない方法となっています。
