概念を理解する
標高沸点法は、溶媒に非揮発性溶質を追加すると溶媒の沸点が上昇するという原則に依存しています。この標高の程度は、溶液のモルリアルに直接比例します。
方程式
沸点の上昇（ΔTB）を溶液のモルリアル（m）に関連付ける方程式は次のとおりです。
Δtb=kb * m
どこ：
*ΔTB=沸点の変化（°C）
* kb =溶媒のebullioscopic定数（°C kg/mol）
* M =溶液のモルリアル（mol/kg）
モル質量を決定するためのステップ
1。解決策を準備：
*適切な溶媒（水）の既知の重量（W）に酢酸の既知の重量（W）を溶解します。
2。沸点の標高を測定します：
*純粋な溶媒（TB（溶媒））の沸点を決定します。
*溶液の沸点（TB（ソリューション））を測定します。
*沸点の標高を計算します：ΔTB=TB（ソリューション）-TB（溶媒）
3。モル性を決定：
*溶媒の沸点標高（ΔTB）とebullioscopic定数（KB）を知っています。
*方程式Δtb=kb * mを使用して、モルリティ（m）を解きます。
4。モル質量を計算します：
* Molality（M）=溶質のモル /溶媒のkg
*溶質（W）の重量と溶媒の重量（W）を知っています。
*溶質のモルを解くためにモルリアル方程式を並べ替えます。
溶質のモル=m * w（kg）
*モル質量（M）=溶質の重量（W） /溶質のモル
例
1.00 gの酢酸を100 gの水に溶解するとしましょう。水のebullioscopic定数は0.512°C kg/molです。 0.15°Cの沸点標高を測定します。
1。沸点の標高： Δtb=0.15°C
2。モルリアル：
* 0.15°C =0.512°C kg/mol * m
* M =0.15°C/0.512°C kg/mol =0.293 mol/kg
3。酢酸のモル：
*酢酸のモル=0.293 mol/kg * 0.100 kg =0.0293 mol
4。モル質量：
*モル質量=1.00 g / 0.0293 mol =34.2 g / mol
重要なメモ：
* 溶媒の選択： 溶媒は不揮発性でなければならず、既知のebullioscopic定数を持っている必要があります。
* 精度： この方法の精度は、温度と重量の正確な測定に依存します。
* 理想的な条件： この方法は、ソリューションの理想的な動作を想定しています。
酢酸の実際のモル質量は60.05 g/molです。この実験の結果は、方法の制限と実験エラーの可能性により、大幅に低くなります。
