* アンモニアは弱いベースです： 水中で完全にイオン化するわけではありません。つまり、すべての水酸化物イオン（OH⁻）を完全に寄付するわけではありません。
* pohは[oh⁻]：に依存します ソリューションのpohは、次の式を使用して計算されます。
poh =-log [oh⁻]
アンモニアのpohを見つけるには、が必要です
1。アンモニアの濃度： これは通常、臼歯（m）で表されます。
2。アンモニアのKB値： これは塩基イオン化定数であり、アンモニアが水でイオン化する程度を示します。
POH：を計算する方法は次のとおりです
1。アイステーブルをセットアップ： これは、アンモニアがイオン化するにつれて濃度の変化を追跡するのに役立ちます。
`` `
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
初期：[nh₃] 0 0
変更：-x +x +x
equilib：[nh₃] -x x x
`` `
2。 KB式を書きます：
kb =（[nh₄⁺] [oh⁻]） / [nh₃]
3。氷のテーブルから平衡濃度を置き換えて、xを解きます：
kb =（x * x） /（[nh₃] -x）
4。 [oh⁻]：を解決します
[Oh⁻] =x
5。 poh：を計算します
poh =-log [oh⁻]
例：
Ammoniaの0.1 m溶液があり、アンモニアのKBが1.8 x 10°であるとしましょう。 上記の手順に従ってPOHを計算します。
覚えておいてください： POHは水酸化物イオン濃度の尺度であり、pHに反比例しています。 pohが高いほど、水酸化物濃度が低くなり、溶液がより酸性になります。
