関係を理解する
* phおよびpoh： phとpohは、次の方程式を通じて互いに関連しています：ph + poh =14
* [h+]および[oh-] ：水素イオン（[H+]）および水酸化物イオン（[OH-]）の濃度は、次の方程式によっても関連しています。
[oh-] を計算するための手順
1。 poh：を計算します 方程式ph + poh =14を使用して、pohを見つけます。
2。 [OH-]：を計算します 方程式poh =-log [oh-]を使用して、水酸化物イオンの濃度を見つけます。
例：
pHが10の解決策があるとしましょう。
1。 poh：を計算します
poh =14 -ph =14-10 =4
2。 [OH-] を計算します ：
[oh-] =10^-poh =10^-4 m
したがって、pH 10の溶液中の水酸化物イオンの濃度は1.0 x 10^-4 m。です。
重要なメモ
*濃度の単位は通常、モル濃度（m）であり、これは1リットルあたりのモル（mol/l）を表します。
* pHが増加すると、水酸化物イオンの濃度が増加し、溶液がより基本的になります（アルカリ性）。
*逆に、pHが低下すると、水酸化物イオンの濃度が減少し、溶液がより酸性になります。
