1。融点と沸点：
* イオン化合物： イオン化合物は、反対に帯電したイオン間に強い静電魅力を持っています。これらの力は非常に強く、克服するために多くのエネルギーが必要です。 その結果、イオン化合物は融点と沸点が高くなります。 結晶格子内のイオンの配置は、これらの特性にも影響します。 たとえば、顔中心（FCC）構造のような高度に対称的な格子は、一般に、より対称性の低い格子よりも融点が高くなります。
* 共有化合物： 共有化合物には、原子間で電子の共有が含まれます。分子間力（分子間の力）の強度は、それらの融点と沸点を決定します。
* 分子間力より強い： これらの力は、水素結合水などの共有化合物に存在し、より高い融点と沸点をもたらします。
* 分子間力が弱い： ロンドンの分散力のような弱い力を持つ共有化合物は、融点と沸点が低くなっています。 たとえば、メタン（CH4）は、分子間力が弱いため、非常に低い沸点を持っています。
2。溶解度：
* イオン化合物： イオン化合物は、水のような極性溶媒に溶ける傾向があります。これは、水分子が水素原子に部分的な正電荷と酸素原子に部分的な負電荷を持ち、イオンと相互作用して引き離すことができるためです。ただし、非極性溶媒分子は荷電イオンを効果的に囲むことができないため、イオン化合物は一般に非極性溶媒（油など）に不溶性です。
* 共有化合物： 共有化合物は一般に、同様の分子間力を持つ溶媒に溶解します。
* 極性共有化合物： 糖（グルコース）のような極性共有化合物は、水のような極性溶媒に溶けます。 これは、溶媒と溶質の両方が同様の分子間力を持っているためです。
* 非極性共有化合物： 油のような非極性共有化合物は、ガソリンのような非極性溶媒に溶けます。これは、溶媒中の弱い分子間力（ロンドン分散力）が溶質の弱い分子間力を克服できるためです。
要約： 化合物の構造は、その特性を決定する上で重要な役割を果たします。 イオン化合物の場合、結晶格子による強い静電力は、極性溶媒の高い融点/沸点と溶解度をもたらします。共有化合物の場合、分子間の分子間力の強度はその特性を支配し、同様の分子間力を持つ溶媒の融解/沸点と溶解度に影響を与えます。
