* 強い水素結合： フッ素は最も電気陰性の要素であり、非常に極性のH-F結合につながります。この強い極性は、溶液中のHF分子間の広範な水素結合をもたらします。水素結合は非常に強いため、プロトン（H+）を効果的に「保持」し、溶液に容易に解離するのを防ぎます。
* フッ素の小さいサイズ： フッ素の小さなサイズにより、フッ素原子と水素プロトンとの間の非常に密接な相互作用が可能になります。この強力な相互作用は、プロトンの解離をさらに阻害します。
* 低解離定数： HFの解離定数（KA）は、HCl、HBR、HIなどの他の強酸の解離定数よりも有意に低いです。この低いKAは、HF分子のごく一部のみが溶液中に解離し、弱酸としての分類をさらにサポートすることを示しています。
他のハロゲン化物（HCL、HBR、HI）とは対照的に、強力な水素結合とフッ素のサイズが小さいため、HFが陽子を放出する傾向を大幅に低下させ、弱酸にします。
