1。原子価電子の総数を決定します：
*水素（H）には1つの原子価電子があります。
*塩素（Cl）には7つの価電子があります。
*総価電子：1 + 7 =8
2。中央の原子を識別します：
*塩素は、水素よりも電気陰性であるため、中心原子です。
3。原子を単一の結合で接続します：
*水素原子と塩素原子の間に単一の系統を描き、共有された電子ペアを表します。
4。残りの電子を分配します：
*塩素は、オクテット（8電子）を完成させるためにさらに6つの電子を必要とします。塩素原子の周りに3つの孤立ペア（6つの電子）を配置します。
*水素には、単一結合を備えた完全なデュエット（2電子）があります。
5。最終ルイス構造：
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H -Cl
：
：
：
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キーポイント：
*水素と塩素の間の単一結合は、各原子からの共有電子のペアを表します。
*塩素には、それを囲む3つの孤立した電子のペアがあります。
*構造は、水素と塩素の両方が安定したオクテット（または水素のデュエット）を持っていることを示しています。
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