その理由は次のとおりです。
* より強い塩基には、共役酸が弱い。 強力なベースは陽子（H+）を容易に受け入れ、プロトンを供与する可能性が低い比較的安定したコンジュゲート酸を残します。
* より弱い塩基には、より強いコンジュゲート酸があります。 弱い塩基は陽子を受け入れる可能性が低く、その結果、プロトンを供与する可能性が高く、より強い酸になる共役酸が生じます。
例：
* 強いベース： 水酸化物イオン（OH-）
* 弱いコンジュゲート酸： 水（H2O）
* 弱いベース： アンモニア（NH3）
* 強い共役酸： アンモニウムイオン（NH4+）
最強のコンジュゲート酸を見つけるには、知っておく必要があります：
1。対応するベースの強度： ベースが弱いほど、その共役酸が強くなります。
2。特定のコンテキスト： 溶媒や他の反応種などの要因は、酸強度に影響を与える可能性があります。
たとえば、水溶液：
* 最強のコンジュゲート酸 最も弱い塩基の共役酸になります 現在。 これは、水の共役酸であるH3O+のようなものかもしれません。
特定の状況を念頭に置いている場合はお知らせください。最強のコンジュゲート酸を決定するのを手伝うことができます。
