これが反応のバランスの取れた化学式です：
mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl₂（aq） +h₂（g）
説明：
* マグネシウム（mg） 反応金属です。
* 塩酸（HCl） 強酸であり、それは水素イオン（H+）を容易に寄付することを意味します。
*マグネシウムが塩酸と接触すると、次のことが起こります。
* 水素イオン（H+） 酸からマグネシウム原子と反応し、マグネシウム金属からそれらを変位させます。
*これは塩化マグネシウム（mgcl₂）を形成します 、可溶性塩。
*変位した水素イオンは結合して水素ガス（H₂）を形成します 、バブルとしてリリースされます。
観測：
*あなたは激しい泡を観察します 水素ガスが生成されると。
*ソリューションは熱くなります 反応の発熱性のため。
*マグネシウム金属は溶解します 酸と反応するように。
安全上の注意事項：
*この反応は発熱です そして、可燃性の水素ガスを生成します。
*この実験を実施するときは、適切な安全ゴーグルと手袋を着用してください。
*換気の良い領域で反応を実行します。
*大量のマグネシウムと塩酸を混ぜないでください。これは激しい反応につながる可能性があるためです。
