その理由は次のとおりです。
* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* 化学結合： 要素と相互作用する方法は、主にその原子価電子の振る舞いによって決定されます。
* 同様の価電子構成： 同じグループの要素は、同じ数の価電子を共有し、しばしばこれらの電子の同様の配置を持っています。これにより、同様の反応性パターンが生じます。
例：
*グループ1（アルカリ金属）：すべてのアルカリ金属には、1つの価電子があります。これにより、彼らはこの電子を失い、+1陽イオンを形成する傾向があるため、高度に反応性があります。
*グループ17（ハロゲン）：すべてのハロゲンには7つの原子価電子があります。それらは、-1アニオンを形成するために1つの電子を獲得する傾向があります。
要約：
グループ内の価電子電子の同様の数と配置は、同様のものにつながります。
* 反応性： 他の要素との結合を簡単に形成します。
* 酸化状態： イオンを形成するときに通常持っている電荷。
* 化合物の種類： それらが形成する化合物の種類。
グループ内の要素は多くの類似点を共有していますが、グループを下に移動する際の原子サイズと電気陰性度の違いにより、それらの特性はわずかに異なる場合があります。
