その理由は次のとおりです。
* 陽性イオン（陽イオン） 原子が1つ以上の電子を失い、正味の正電荷を残すと形成されます。
* 負イオン（アニオン） 原子が1つ以上の電子を獲得すると形成され、正味の負電荷が生じます。
陽イオンと陰イオンの反対の電荷は互いに強く惹かれ、それらをまとめる静電力を形成します。この静電魅力は、イオン結合を構成するものです。
イオン結合の重要な特性：
* 強い静電引力： 結合は比較的強力であり、イオン化合物の融点と沸点が高くなります。
* 電子の伝達： 1つ以上の電子は、金属原子から非金属原子に完全に伝達されます。
* 結晶の形成： イオン化合物は通常、イオンが通常の繰り返しパターンで配置される結晶構造を形成します。
* 水への溶解度： 極水分子が帯電イオンを囲み、分離することができるため、多くのイオン化合物は水に溶けます。
イオン化合物の例：
*塩化ナトリウム（NaCl）
*酸化カルシウム（CAO）
*ヨウ化カリウム（KI）
*硫酸マグネシウム（MGSO₄）
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