1。質量保存法則（Lavoisier、1789）： この法律では、閉じたシステムでは、化学反応前の反応物の総質量は、反応後の産物の総質量に等しいと述べています。簡単に言えば、化学反応では物質を作成または破壊することはできず、変換するだけです。
2。明確な割合の法則（Proust、1799）： この法律では、特定の化合物には、そのソースや調製方法に関係なく、質量ごとに同じ割合の同じ要素が常に含まれていると述べています。たとえば、水（H₂O）は、どこで見つけても、水素に対する水素に対して常に1：8（約）の質量比を持っています。
3。複数の割合の法則（Dalton、1803）： この法律では、2つの要素が複数の化合物を形成すると、1つの要素の質量の比と他の要素の固定質量と組み合わされる比率は単純な整数であると述べています。たとえば、炭素と酸素は2つの一般的な酸化物を形成します：一酸化炭素（CO）と二酸化炭素（CO₂）。二酸化炭素における酸素と炭素の比率は、一酸化炭素の2倍です。
4。相互の割合の法則（Richter、1792）： この法律では、2つの要素が3番目の要素の固定質量と個別に組み合わされた場合、それらが互いに結合する質量の比は、3番目の要素と結合する比率の同じまたは単純な倍数のいずれかであると述べています。 これは、複数の割合の法則のより具体的な適用と見なすことができます。
5。 gay-lussacのボリュームを組み合わせた法則（Gay-Lussac、1808）： この法律は、ガスに適用され、ガスが反応すると、ガスが同じ温度と圧力であると仮定して、単純な全文比であるボリュームでそうすると述べています。この法律は、アボガドロの仮説と並んで、ガスが分子で構成されているという理解につながりました。
これらの法則は、原子理論の後期の発展とともに、物質がどのように構成され、化学反応がどのように起こるかを理解するための基盤を築きました。それらは、化合物の組成と特性を理解するためにまだ不可欠です。
