zn（s） + 2naoh（aq） +2h₂o（l）→na₂[zn（oh）₄]（aq） +h₂（g）
これが故障です：
* 亜鉛（Zn） 水酸化ナトリウム（NaOH）と反応します 水（h₂o）の存在下で 。
*反応は、テトラヒドロキサジン酸ナトリウム（II）（na₂[Zn（oh）₄]）を生成します 、可溶性複合体イオン、および水素ガス（H₂） 。
観測：
*水素ガスの泡が溶液から進化しているのがわかります。
*亜鉛金属が溶解し、溶液が明らかになります。
*水酸化物イオンの存在により、溶液はわずかに基本的になります。
重要なメモ：
*この反応は、酸化還元反応の例です。亜鉛は酸化され（電子が失われます）、Zn²⁺イオンを形成しますが、水中の水素イオンは水素ガスを形成して還元されます（獲得電子）。
*反応は、過剰な水酸化物イオンの存在下で好まれます。これは、テトラヒドロキサジン酸（II）の複合イオンの形成が溶液から亜鉛イオンを除去し、反応を前進させるためです。
反応や形成された製品のいずれかについてもっと知りたい場合はお知らせください！
